Que se passe-t-il à l'intérieur d'une poche de glace ? La chimie du refroidissement d'une poche de glace
Savez-vous ce qui se passe à l’intérieur d’une poche de glace ? Pourquoi les ingrédients qui s'y trouvent atteignent-ils des températures négatives en quelques secondes ? Tout s'explique par une réaction chimique.
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Nous vous avons parlé à plusieurs reprises de la glace instantanée, de la durée de la sensation de froid générée par les poche de glace et de leur composition.
Mais savez-vous ce qui se passe à l’intérieur d’une poche de glace? Pourquoi les ingrédients qui s'y trouvent atteignent-ils des températures négatives en quelques secondes ? La science nous vient en aide, et plus précisément une réaction chimique.
Voyons cela de plus près au moyen d’un article publié sur simplechemconcepts.com.
Les poches de glace sont un objet banal que nous avons tous à la maison - qu'elles soient professionnelles ou "d'urgence", fabriquées avec des légumes surgelés que nous prenons dans le congélateur. Les bienfaits de la glace peuvent être utilisés pour soulager un mal de tête particulièrement agressif, pour dégonfler une cheville après une mauvaise entorse. Bref, avoir une poche de froid à la maison - instantanée, en gel ou improvisée - est certainement une bonne idée.
La glace instantanée que l’on trouve sur le marché se présente sous forme de sachets à usage unique qui sont activés par une réaction chimique : on parle de réaction endothermique. C’est grâce à ce phénomène chimique que, par exemple, les poches de glace instantanée n’ont pas besoin de rester dans le congélateur : un petit geste suffit pour obtenir une poche de froid dont l’effet dure plus de 20 minutes.
Mais entrons maintenant dans les détails à l'aide de la chimie.
À la base des poches de glace que l'on trouve dans les pharmacies et les magasins spécialisés, il y a le principe selon lequel les sels d'ammonium, comme le nitrate d'ammonium, se dissolvent dans l'eau en absorbant de la chaleur : c'est l'exemple le plus naturel d'une réaction endothermique.
Les poches de glace contiennent généralement une petite quantité de nitrate d’ammonium ou de chlorure d’ammonium, tous deux séparés d’eau par une fine enveloppe. Lorsque l’on exerce une pression avec les doigts au centre du sachet, les deux enveloppes se brisent. Les sels se dissolvent dans l'eau et la réaction endothermique fait que la chaleur dégagée par le contact entre les sels et l'eau est absorbée par le sachet.
Cette dernière étape donne la sensation de refroidissement que l’on ressent lorsque l’on place une poche de glace sur la peau ou sur une zone douloureuse.
Connaissiez-vous la chimie qui sous-tend le fonctionnement d'une poche de glace instantanée ? Contactez Dispotech.